题目内容

9．偏二甲肼（）是运载火箭的主体燃料．与偏二甲肼分子式相同，分子中含碳碳单键的同分异构体共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 根据化学键连接方式，列出C2H8N2可能有的结构，找出含碳碳单键的化合物即可．

解答 解：根据化学键连接方式，相当于乙烷中的氢原子被氮原子取代，则含碳碳键的同分异构体分别为：CH3CH2NHNH2，NH2CH2CH2NH2，CH3CH（NH2）2，共3种，故选B．

点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，正确书写出分子式为C2H8N2的同分异构体为解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH升高并除去食盐，可采用的方法是（　　）
A．盐析B．萃取C．渗析D．蒸馏
20．氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
（1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AC（填字母）．
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M点对应的H2转化率是75%．
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收SO2．
①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希腊化学家斯佳在《科学》杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到570℃的电解池中生成氨气，转化率高于哈伯法的五倍，达到80%．该电解池采用了能传导某种离子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在SCY内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极．写出上述电解池的阴极和阳极反应式和总反应方程式，
阴极：N2+6H++6e-=2NH3；阳极：3H2-6e-═6H+，总反应方程式：N2+3H2=2NH3．
17．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
则下列选项中正确的是（　　）
A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
B．CH4催化还原1molNOx为N2的过程中，若x=1.5，则转移的电子总数为3×6.02×1021
C．若0.2 mol CH4还原N02至N2，在上述条件下吸收眵热迸为173.4 kJ
D．若用4.48 LCH4还原N02至N2，整个过程中转移电子总数为1.6×6.02×1021
4．活动课上学生们根据如图一所示装置进行实验．

（1）在图一中将a、b接上直流电的两极，U形管内可观察到的现象是两个电极上都会产生气泡，阴极生成氢氧化镁白色沉淀，电解氯化镁溶液的化学方程式为MgCl2，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑一段时间，待注射器中收集到-定量的气体后断开电源，再用一根导线将a、b连接，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为H2+Cl2=2HCl
（2）图二所示为甲烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池总反应的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O
（3）电解原理在污水处理中有广泛应用．例如可用图三装置将电解电池中的硝酸根离子转化为氮气，在图三中将K闭合后，高分子电解膜中的H+反应移向D电极（填D或E）：D极的电极反应为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
14．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氮肥．
（1）氯化铵稀溶液中所有微粒浓度排序为c（H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）．
（2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：NH4++H2O?H++NH3•H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）常温下，在20mLamol•L-1氨水中滴加加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a+b}$×10-7（用含a，b的精确代数式表示）．
1．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．NaOH固体B．氧气C．乙醇D．Na2CO3溶液
18．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．乙醇的结构简式：C2H6OB．丙烷分子的球棍模型示意图：
C．芳香烃的组成通式：CnH2n-6（n≥6）D．乙炔的最简式：CH≡CH
19．（1）恒温恒容条件下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0达到平衡状态的标志是bc（填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1          b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变                 d．容器内压强保持不变

（2）一定温度下，在2L密闭容器内发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正＜v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，该反SO2平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；L1、L2的大小关系为L1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的温度分别为T1、T2时达到的平衡状态中NO2体积分数随压强变化曲线如图2所示，则下列说法不正确的是ad．
a．B、C两点的反应速率：B＞C
b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深
d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

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