题目内容

12．已知下列化合物：①硝基苯　②环己烷　③乙苯　④溴苯　⑤间二硝基苯．其中能由苯通过一步反应直接制取的是（　　）
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．全部

分析 苯中具有碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，所以苯具有烷烃和烯烃的性质，能发生取代反应、加成反应，以此来解答．

解答 解：苯中具有碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，所以苯具有烷烃和烯烃的性质，能发生取代反应、加成反应，
①苯与硝酸在催化作用下可生成硝基苯，故正确；
②苯与氢气发生加成反应可生成环己烷，故正确；
③苯不能一步反应生成乙苯，故错误；
④苯与溴发生取代反应生成溴苯，故正确；
⑤苯能发生取代反应、加成反应，但苯不能发生一步反应生成间二硝基苯，故错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握苯的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机合成反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．有以下9种物质：①Ne　②NH4Cl　③KNO3　④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2　⑦H2S　⑧Na2O2　⑨MgCl2．请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是⑨
（2）只存在共价键的是⑤⑥⑦
（3）只存在共价键的电解质是⑦
（4）既存在离子键又存在共价键的是②③④⑧
（5）不存在化学键的是①
（6）属于共价化合物的是⑥⑦
（7）属于离子化合物的是②③④⑧⑨．
3．氧元素和硫元素的本质区别是（　　）
A．中子数不同B．质子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同
20．氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
（1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AC（填字母）．
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M点对应的H2转化率是75%．
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收SO2．
①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希腊化学家斯佳在《科学》杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到570℃的电解池中生成氨气，转化率高于哈伯法的五倍，达到80%．该电解池采用了能传导某种离子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在SCY内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极．写出上述电解池的阴极和阳极反应式和总反应方程式，
阴极：N2+6H++6e-=2NH3；阳极：3H2-6e-═6H+，总反应方程式：N2+3H2=2NH3．
7．若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，则此时溶液中的c（OH-）为8.0×10-11mol•L-1，由水电离出的c（H+）为8.0×10-11mol•L-1．
17．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
则下列选项中正确的是（　　）
A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
B．CH4催化还原1molNOx为N2的过程中，若x=1.5，则转移的电子总数为3×6.02×1021
C．若0.2 mol CH4还原N02至N2，在上述条件下吸收眵热迸为173.4 kJ
D．若用4.48 LCH4还原N02至N2，整个过程中转移电子总数为1.6×6.02×1021
4．活动课上学生们根据如图一所示装置进行实验．

（1）在图一中将a、b接上直流电的两极，U形管内可观察到的现象是两个电极上都会产生气泡，阴极生成氢氧化镁白色沉淀，电解氯化镁溶液的化学方程式为MgCl2，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑一段时间，待注射器中收集到-定量的气体后断开电源，再用一根导线将a、b连接，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为H2+Cl2=2HCl
（2）图二所示为甲烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池总反应的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O
（3）电解原理在污水处理中有广泛应用．例如可用图三装置将电解电池中的硝酸根离子转化为氮气，在图三中将K闭合后，高分子电解膜中的H+反应移向D电极（填D或E）：D极的电极反应为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
1．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．NaOH固体B．氧气C．乙醇D．Na2CO3溶液
2．碳单质及其化合物有广泛的应用．

（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是C60，原因是C60是分子晶体．
（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有sp3、sp2．
（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图1所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞．该晶胞中含有的碳原子数为4个．
（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图2所示．1mol石墨烯中含有的六元环个数为0.5NA，下列有关石墨烯说法正确的是bc．
a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键
b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
（5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图3所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有20个．
（6）金刚石晶胞如图4所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为4，原子空间利用率为34.01%．

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