Question

（1）将100.0g Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO₂全部通入足量的Na₂O₂中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na₂CO₃质量分数是

 

．
（2）200mL 2.00mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有

 

mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物质的量浓度为

 

，SO₄^2-的物质的量浓度为

 

，含Al³⁺的物质的量为

 

，质量为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳与水蒸气物质的量相等，再通过足量的Na₂O₂，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，生成氧气物质的量为CO₂、H₂O总物质的量的一半，计算碳酸氢钠的物质的量，进而计算碳酸钠的质量，再计算其质量分数；
（2）根据n=cV计算硫酸铝的物质的量；Al³⁺的物质的量浓度为硫酸铝的2倍，SO₄^2-的物质的量浓度为 硫酸铝的3倍，含Al³⁺的物质的量为硫酸铝的2倍，根据m=nM计算铝离子质量．

解答： 解：（1）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳与水蒸气物质的量相等，再通过足量的Na₂O₂，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，生成氧气物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故CO₂、H₂O总物质的量为0.5mol×2=1mol，则碳酸氢钠的物质的量为1mol，其质量为1mol×84g/mol=84g，故碳酸钠的质量为100g-84g=16g，碳酸钠质量分数为

16g

100g

×100%=16%，
故答案为：16%；
（2）Al₂（SO₄）₃的物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，Al³⁺的物质的量浓度为2×2.00mol/L=4.00mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为3×2.00mol/L=6.00mol/L，含Al³⁺的物质的量为0.4mol×2=0.8mol，其质量为0.8mol×27g/mol=21.6g，
故答案为：0.4；4.00mol/L；6.00mol/L；0.8mol；21.6g；

点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，难度不大，（1）中注意利用方程式确定二氧化碳与水的总物质的量与氧气物质的量关系．