Question

某实验小组利用如图所示装置完成有关实验．
（1）有关气体的制取、收集、尾气处理问题
①仪器a的名称：

 

，若装置I用于制取SO₂，则反应的化学方程式为：

 

．
装置Ⅲ可用于气体的吸收，若用于吸收Cl₂，则IH中所盛放液体为

 

．
A．水       B．浓硫酸  C．NaOH溶液    D．饱和NaCl溶液
②装置Ⅱ可以是收集装置也可以是洗气装置．若用来收集N0，请简述其操作方法：

 

．
（2）比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置Ⅱ中装有Na₂SiO₃ 溶液）
则装置Ⅱ中盛放的溶液为

 

．装置Ⅲ中反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：常见气体制备原理及装置选择,实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）①仪器a为分液漏斗，实验室利用装置Ⅰ，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，
A．氯气溶于水，但溶解度不是很大； 
B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收； 
D．氯气难溶于饱和食盐水；
②根据一氧化氮的化学性质，必须使用排水法收集一氧化氮；
（2）盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有HCl，可用饱和碳酸氢钠溶液出掉，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀．

解答： 解：（1）①仪器a为分液漏斗，实验室利用装置Ⅰ，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，化学方程式为H₂SO₄ （浓）+Na₂SO₃ =SO₂ ↑+H₂O+Na₂SO₄，
A．氯气溶于水，但溶解度不是很大，故A错误；
B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故B错误；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确； 
D．氯气难溶于饱和食盐水，故D错误；
故答案为：分液漏斗；H₂SO₄ （浓）+Na₂SO₃ =SO₂ ↑+H₂O+Na₂SO₄；C；
②由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用装置Ⅱ可收集NO，可以将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入即可，
故答案为：将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入；
（2）盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有HCl，可用饱和碳酸氢钠溶液除掉，因此则装置Ⅱ中盛放的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，离子方程式为CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

点评：本题考查了元素及其化合物的性质、实验仪器的选择等知识，综合性较强，为高考高频考点，熟练掌握常见气体的实验室制备是解题的关键，难度不大．