Question

两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H₂ 1g，混合物组成可能是（　　）

• A、Zn和Fe
• B、Zn和Cu
• C、Fe和Al
• D、Mg和Al

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据常见的金属的化合价，可以设该混合物为+2价金属混合物，且为能够和盐酸反应的金属，通过M=

m

n

计算求出平均摩尔质量，然后分析所给选项得出答案，注意铝的+2价摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol、铁与稀盐酸反应中为+2价金属．

解答： 解：设混合物为M，平均摩尔质量为xg/mol，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式为，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x            2
32g          1g  
x=

32g×2

1g

=64，
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一种金属的相对原子质量小于64，而另一种金属大于64；若有一种不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于64，
A、铁和锌的相对原子质量分别为56、65，一个大于64、另一个小于64，平均摩尔质量可以为64g/mol，故A正确；
B、锌的相对原子质量为65，大于64，Cu不能和酸反应，则不符合要求，故B错误；
C、由于铝为+3价金属，铝的+2价摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，小于64g/mol，而Fe的相对原子质量为56，小于64，二者的摩尔质量都小于64，不符合要求，故C错误；
D、铝的+2价摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，小于64g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，二者的摩尔质量都小于64，不符合要求，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了混合金属与酸反应的计算，题目难度中等，注意掌握计算与酸反应的原理，明确平均摩尔质量在化学计算中的应用方法．