题目内容
9．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称为氮；
（2）A、B形成的化合物的电子式为
．（3）C的元素符号为S，C的最高价氧化物的化学式为H2SO4．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH．
分析 A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．
解答 解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
（1）B为N元素，元素的名称为氮，故答案为：氮；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为，故答案为：；
（3）C的元素符号为S，C的最高价氧化物的化学式为H2SO4，故答案为：S；H2SO4；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．
点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式的书写．
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
19．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，并且半分钟之内不恢复红色，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数26.10mL．
（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效数字）
（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，并且半分钟之内不恢复红色，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数26.10mL．
（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 | |
| B． | 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 | |
| C． | 处于最低能量的原子叫基态原子 | |
| D． | 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量 | |
| B． | 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| D． | 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
1．
布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 布洛芬的分子式为C12H18O2 | B． | 布洛芬与苯丙酸互为同系物 | ||
| C． | 丁苯丙酸共有12种可能的结构 | D． | 布洛芬能发生加成、取代等反应 |
18．将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体 | |
| B． | 反应结束得到3.9g的沉淀 | |
| C． | 反应结束得到的溶液中含有AlCl3 | |
| D． | 反应结束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L-1 |