Question

19．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，并且半分钟之内不恢复红色，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数26.10mL．    
（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效数字）
（4）若改用含Na₂O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

分析 （1）根据操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；
（2）根根据待测液中加入酚酞，溶液为红色，中和反应结束，溶液颜色消失进行判断；根据滴定管的结构和精确度读出滴定管中的读数；
（3）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O求出c（NaOH）；
（4）等质量的Na₂O和NaOH固体配成溶液，Na₂O固体配成的溶液消耗的盐酸体积大，根据根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到1000ml容量瓶 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：1000ml容量瓶；玻璃棒；
（2）用酚酞作指示剂时，滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；酸式滴定管中的液面如图所示，终点读数为26.10mL，
故答案为：滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，并且半分钟之内不恢复红色；26.10；
（3）三次消耗的盐酸的体积分别为 26.11ml，28.74ml，26.09ml，第二次数据误差过大，应该舍去；另外两次的平均值为 $\frac{26.11ml+26.09ml}{2}$=26.10ml，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O得，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L；
（4）等质量的Na₂O和NaOH固体配成溶液，Na₂O固体配成的溶液消耗的盐酸多，用含Na₂O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（标准）偏小；
故答案为：偏低．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，分析误差时要看是否影响V（标准）即可，难度不大．