Question

14．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置．

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气．
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是除去混合气体中的SO₂．
（4）②中两次用到品红溶液，品红溶液A的作用是检验生成的SO₂气体．品红溶液B的作用是验SO₂是否除尽．
（5）③中出现的现象是出现白色沉淀，
（6）盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中发生反应的离子方程式是5SO₂+MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO₂，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO₂，品红溶液B检验二氧化硫除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳．

解答 解：（1）木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是：检验反应生成的水蒸气，
故答案为：检验反应生成的水蒸气；
（3）因SO₂和CO₂都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C0₂，就要先把SO₂检验了，并除掉SO₂，这样石灰水变浑浊才能说明有CO₂，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用，
故答案为：除去混合气体中的SO₂；
（4）②中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO₂气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO₂，品红溶液B验SO₂是否除尽，
故答案为：检验生成的SO₂气体；检验SO₂是否除尽；
（5）③是检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应的离子方程式为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，反应现象是生成白色沉淀；
故答案为：出现白色沉淀；
（6）盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中发生反应的离子方程式是：5SO₂+MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：5SO₂+MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查物质检验实验方案的设计，侧重分析与实验能力的考查，关键是排除干扰、理解检验的顺序．