题目内容

17．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．

I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）
（1）a的仪器名称分液漏斗
该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）装置C中饱和食盐水的作用除去Cl2中的HCl，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）试剂X可能为AD （填写字母）
A无水氯化钙     B浓硫酸       C 碱石灰       D五氧化二磷
（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
（5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率
II．图2是蒸馏SnCl4的装置
（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花
②该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置
③写出 III中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 （1）仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；
（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中食盐水会被压入长颈漏斗中；
（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过；
（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl；
（5）增大与氯气的接触面积，加快反应速率；
（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，加入锡花继续反应；
②温度计水银球位置不对；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解；
③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气．

解答 解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：除去Cl2中的HCl；　长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙、五氧化二磷，
故答案为：AD；
（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，
故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；
（5）用锡花代替锡粒的目的是：增大与氯气的接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大与氯气的接触面积，加快反应速率；
（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，可采取的措施是加入锡花继续反应，
故答案为：加入锡花；
②温度计水银球位置不对，应再蒸馏烧瓶支管口处；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解，二者之间缺少干燥装置；
故答案为：温度计水银球位置不对；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置；
③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查物质制备实验，涉及对实验装置的理解与评价、实验操作、信息获取与迁移运用等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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