题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）用电子式表示出X2Z的形成过程是 ．
（2）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 ．
（3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族．能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 ．
（1）用电子式表示出X2Z的形成过程是
（2）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
（3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族．能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为碳元素；
Q的单质是常见的半导体材料，则Q为Si元素；X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，则X为氢元素、Z为氧元素、W为Na元素，据此进行解答．
Q的单质是常见的半导体材料，则Q为Si元素；X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，则X为氢元素、Z为氧元素、W为Na元素，据此进行解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为碳元素；Q的单质是常见的半导体材料，则Q为Si元素；X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，则X为氢元素、Z为氧元素、W为Na元素，
（1）X为氢元素、Z为氧元素，X2Z为水，水分子为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；
（2）W2Z2为过氧化钠，X2Z为水，Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，两种非金属元素为C、Si，方程式CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体），能证明碳非金属性更强，
故答案为：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
（1）X为氢元素、Z为氧元素，X2Z为水，水分子为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
；（2）W2Z2为过氧化钠，X2Z为水，Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，两种非金属元素为C、Si，方程式CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体），能证明碳非金属性更强，
故答案为：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
点评：本题考查位置结构性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，明确常见物质的电子式、化学方程式的书写方法．
练习册系列答案
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