题目内容

14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B．1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA
C．含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D．某密闭容器中盛有0.2 molN2和0.3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

分析 A、过氧化钠与水和二氧化碳的反应均为歧化反应；
B、镁反应后变为+2价；
C、将过氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答 解：A，Na2O2与水或二氧化碳反应时Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子，所以0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA，故A正确；
B，1 molMg完全反应失去2 mol电子，即2NA个电子，与生成MgO或Mg3N2无关，故B错误；
C，计算物质的量浓度应用溶液的体积，而不是水的体积，故C错误；
D，因该反应是可逆反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.6 NA，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列电离方程式正确的是（　　）
A．NaHS 溶于水：NaHS═Na++HS-   HS-?H++S2-
B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
C．磷酸溶于水中：H3PO4═3H++PO43-
D．Al（OH）3的电离：Al（OH）3=Al3++3OH-
5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸．
A．①②B．②③C．③④D．②④
2．在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为 mol•L-1）（　　）
A．$\frac{15d}{16}$B．165dC．83dD．85d
9．下列金属中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器适合用来盛装浓硫酸的是（　　）
A．锌B．铁C．铜D．金
19．合金在生活中的应用很普遍，其优点是熔点降低、密度小、强度高．
6．麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究发现其结构如图：
①麻黄素中含氧官能团的名称是羟基，属于醇类（填“醇”或“酚”）．
②下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是D（填序号，下同），C互为同系物．
3．现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（4）当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解；
回答下列问题：
（1）按照系统命名法命名，B的名称是4-氯甲苯（对氯甲苯）；合成G的反应类型是取代反应．
（2）有关A的下列说法正确的是ac．
a．A与苯互为同系物     b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上     e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式．
（4）写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{高温高压}{→}$2NaCl+H2O+
（5）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：
（6）D在硫酸存在下发生水解生成J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式、．
①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．
4．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（　　）
A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

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