Question

9．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． NaHS 溶于水：NaHS═Na⁺+HS^-   HS^-?H⁺+S^2-
• B． （NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄?2NH₄⁺+SO₄^2-
• C． 磷酸溶于水中：H₃PO₄═3H⁺+PO₄^3-
• D． Al（OH）₃的电离：Al（OH）₃=Al³⁺+3OH^-

Answer 1

分析 先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质存在电离平衡，结合离子的符合、电荷守恒、原子守恒判断电离方程式．

解答 解：A．NaHS为强电解质，电离方程式为NaHS═Na⁺+HS^-，且HS^-?H⁺+S^2-存在电离平衡，故A正确；
B．（NH₄）₂SO₄为强电解质，电离方程式为（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．磷酸为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，以第一步电离为主，故C错误；
D．Al（OH）₃为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、电离方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意多元弱酸与弱碱的电离方程式书写方法不同，题目难度不大．