题目内容

4．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（　　）
A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

分析 A．每消耗2n mol HI的同时生成n molH2，表示的都是正反应速率；
B．该反应前后气体总体积不变，则压强始终不变；
C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，相当于增大压强，而压强不影响该平衡；
D．升高温度，平衡向着正向移动，碘单质浓度增大．

解答 解：A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）为气体体积不变的反应，反应过程中氧气始终不变，则不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，相当于增大压强，而该反应为气体体积相等的反应，压强不影响平衡，则重新达平衡后，I2的百分含量不变，故C错误；
D．该反应为吸热反应，平衡时若其他条件不变，升高温度，平衡向着正向移动，碘单质的浓度增大，则混合气体的颜色加深，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，侧重考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意该反应为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，为易错点．

练习册系列答案
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14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B．1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA
C．含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D．某密闭容器中盛有0.2 molN2和0.3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
15．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-═H2O
C．石灰石中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
19．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解产生CO等气体
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．
主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
9．下列有关化学用语或名称表达正确的是（　　）
A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：
D．  互为同系物
16．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（　　）
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3
13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．由乙醇与浓H2SO4制备乙烯；则乙烯与水反应制备乙醇
B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯
C．由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇
D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸
14．如图是冰部分结构图，下列有关说法正确的是（　　）
A．因水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解
B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023个氢键，水分子间的氢键可表示为 O-H…O
C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的变化过程中，被破坏的主要作用依次是氢键、极性键
D．等质量的水和冰，因水结冰后氢键数目变少，所以冰的密度比水小

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