Question

2．在80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（单位为 mol•L^-1）（　　）

• A． $\frac{15d}{16}$
• B． 165d
• C． 83d
• D． 85d

Answer 1

分析 根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，根据密度公式计算出溶液的体积，根据溶液的体积计算SO₄^2-浓度．

解答 解：Fe³⁺的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，根据Fe₂（SO₄）₃的化学式可知：n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Fe³⁺）=0.075mol，
80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{80g}{d}$cm³=$\frac{80}{1000d}$L，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.075}{\frac{80}{1000d}}$mol/L=0.9375dmol/L=$\frac{15d}{16}$mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用．