题目内容
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有两种气体，两种固体．
（1）写出元素符号：A C
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式： ．
（3）用电子式表示化合物C2D形成过程 ．
（1）写出元素符号：A
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式：
（3）用电子式表示化合物C2D形成过程
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左边，所以A为H、C为Na，设B、D两元素的原子核中质子数分别为x、x+8，则（1+11）×2=x+x+8，解得x=8，可知B为O、D为S，以此来解答．
解答：
解：四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左边，所以A为H、C为Na，设B、D两元素的原子核中质子数分别为x、x+8，则（1+11）×2=x+x+8，解得x=8，可知B为O、D为S，
（1）由上述分析可知，A为H，C为Na，故答案为：H；Na；
（2）H、O、Na、S四种元素的化合物相互反应放出气体，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应化学方程式为NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子反应为H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（3）Na2S为离子化合物，用电子式表示化合物Na2S形成过程为
，故答案为：．
（1）由上述分析可知，A为H，C为Na，故答案为：H；Na；
（2）H、O、Na、S四种元素的化合物相互反应放出气体，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应化学方程式为NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子反应为H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（3）Na2S为离子化合物，用电子式表示化合物Na2S形成过程为
，故答案为：．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、质子数关系等推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、Na+、Fe2+、Cl-、ClO- |
| B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
