题目内容
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ，ZX的电子式为 ．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有 、 （写出其中两种物质的化学式）．
（1）Y在元素周期表中的位置为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X、Z同主族且可形成离子化合物ZX，则Z为Na元素，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子且在短周期，满足这一条件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M为S元素，Y为O元素，G属短周期，且原子序数大于M，且Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂，所以G为Cl元素，以此解答该题．
解答：
解：X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X、Z同主族且可形成离子化合物ZX，则Z为Na元素，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子且在短周期，满足这一条件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M为S元素，Y为O元素，G属短周期，且原子序数大于M，且Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂，所以G为Cl元素，
（1）Y为氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族，X、Z分别为H和Na可以形成离子化合物NaH，它的电子式为
，
故答案为：第二周期、ⅥA族；；
（2）在H、O、Na、S、Cl中，根据它们在周期表的位置关系和元素周期律，电负性最大的是Cl，它的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4，而在H2S、H2O、HCl中还原性最强的是H2S，
故答案为：HClO4；H2S；
（3）在含氧或氯的能作为消毒剂的物质有O3、Cl2、ClO2等，故答案为：O3；Cl2．
（1）Y为氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族，X、Z分别为H和Na可以形成离子化合物NaH，它的电子式为
，故答案为：第二周期、ⅥA族；
；（2）在H、O、Na、S、Cl中，根据它们在周期表的位置关系和元素周期律，电负性最大的是Cl，它的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4，而在H2S、H2O、HCl中还原性最强的是H2S，
故答案为：HClO4；H2S；
（3）在含氧或氯的能作为消毒剂的物质有O3、Cl2、ClO2等，故答案为：O3；Cl2．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，侧重考查学生分析问题、发散思维能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识、元素化合物知识，题目难度中等．
练习册系列答案
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