题目内容
有一处于平衡状态的反应：A（g）+3B（s）?2E（g），正反应放热．为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是（ ）
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
| A、①③⑥ | B、②③⑥ |
| C、②④⑥ | D、②④⑤⑥ |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A（g）+3B（s）?2E（g），正反应放热，体积增大，B为固体，使平衡状态向生成E的方向移动，平衡正向进行，结合平衡影响因素和平衡移动原理分析判断；
解答：
解：A（g）+3B（s）?2E（g），正反应放热，体积增大，B为固体，使平衡状态向生成E的方向移动，平衡正向进行，
①反应是放热反应，高温平衡逆向进行，故①错误；
②反应是放热反应，低温正向进行，故②正确；
③反应是气体体积增大的反应，高压平衡逆向进行，故③错误；
④反应是气体体积增大的反应，低压平衡性气体体积增大的方向进行，故④正确；
⑤加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故⑤错误；
⑥将E分离除去，平衡正向进行，故⑥正确；
故选C．
①反应是放热反应，高温平衡逆向进行，故①错误；
②反应是放热反应，低温正向进行，故②正确；
③反应是气体体积增大的反应，高压平衡逆向进行，故③错误；
④反应是气体体积增大的反应，低压平衡性气体体积增大的方向进行，故④正确；
⑤加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故⑤错误；
⑥将E分离除去，平衡正向进行，故⑥正确；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理实质理解、反应特征分析是解题关键，题目较简单．
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一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）
| A、Al、NaCl |
| B、H2、Al（OH）3 |
| C、H2、NaCl、NaAlO2 |
| D、H2、NaCl、Al（OH）3 |
下列无色溶液中都能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、CO32-、Ag+、SO42- |
| B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| C、NO3-、Na+、MnO4-、K+ |
| D、Ca2+、K+、Cl-、NO3- |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为283 kJ |
B、 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol |
| D、CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024个 |
在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）
| A、①=④＞③=② |
| B、④=①＞③＞② |
| C、①＞④＞③＞② |
| D、④＞①＞③＞② |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2O | ||
| B、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- | ||
C、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO
| ||
| D、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O |
向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（ ）
| A、8.4 mL |
| B、5.6 mL |
| C、4.2 mL |
| D、2.8 mL |