题目内容
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
| B、1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 |
| C、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸500mL |
| D、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A．硫酸的物质的量浓度=
mol/L；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积．
| 103ρω |
| M |
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积．
解答：
解：A．硫酸的物质的量浓度=
mol/L=
mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=
=0.05L=50mL，故C错误；
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的
，即小于9.2mol/L，故D正确；
故选D．
| 103ρω |
| M |
| 103×1.84×98% |
| 98 |
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=
| 4.6mol/L×0.2L |
| 18.4mol/L |
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的
| 1 |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）
| A、推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 |
| B、利用品体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 |
| C、采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 |
| D、推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 |
已知：2CO（g）+O2═2CO2（g）△H═-566kj?mol-1
Na2O2（s）+CO2═Na2Co3（s）+
△H═-266kJ?mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2═Na2Co3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为283kJ |
B、 可表示有CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、Na2O2（s）+2CO2═Na2Co3（s）+O2（g）△H＞-532kJ?mol-1 |
| D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
下列无色溶液中都能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、CO32-、Ag+、SO42- |
| B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| C、NO3-、Na+、MnO4-、K+ |
| D、Ca2+、K+、Cl-、NO3- |
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、ClO- 3 |
- 3 |
| A、0～t1时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O | ||
B、t2时，Cl-与ClO
| ||
| C、该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为10mol | ||
| D、由图可知，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的 |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为283 kJ |
B、 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol |
| D、CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024个 |
在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）
| A、①=④＞③=② |
| B、④=①＞③＞② |
| C、①＞④＞③＞② |
| D、④＞①＞③＞② |
向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（ ）
| A、8.4 mL |
| B、5.6 mL |
| C、4.2 mL |
| D、2.8 mL |
