题目内容
24mL浓度为0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
| A、+2 | B、+3 | C、+4 | D、+5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：
解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故选B．
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8gO2的体积为5.6L |
| B、标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA |
| C、标准状况下，1.8gH2 O中含有电子数为NA |
| D、常温常压下，10g氖气含有的原子数为NA |
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
| A、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B、与Ca（OH）2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成 |
| C、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D、相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- |
| D、H+、Cl-、Fe2+、NO3- |
25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
| A、酸的强度：HF＞H2CO3 |
| B、由水电离产生的c（H+）：①=② |
| C、溶液中酸根离子浓度：c（F-）＞c（HCO3-） |
| D、序号④中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 |
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质 |
| B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质 |
| C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质 |
| D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 |
在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
| A、增大NO2或CO的浓度 |
| B、减小CO2或NO的浓度 |
| C、通入Ne使气体的压强增大 |
| D、升高反应的温度 |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 | ||
| B、常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 | ||
C、将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为
| ||
| D、从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 |
下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03] |
| B、用石膏点豆腐 |
| C、不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” |
| D、自来水厂用氯气对水进行消毒 |