题目内容
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
| A、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B、与Ca（OH）2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成 |
| C、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D、相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，二者都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答．
解答：
解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B错误；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故C正确；
D．相同物质的量浓度时，溶液中Na2CO3电荷浓度较大，则导电性较强，故D错误．
故选C．
B．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B错误；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
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D．相同物质的量浓度时，溶液中Na2CO3电荷浓度较大，则导电性较强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．
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