Question

15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ•mol^-1 则CH₃OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol^-1
• C． 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．中和热是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的热效应，不包括生成沉淀的热效应；
B．燃烧热是在25℃，101Kp下，1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应；
C．反应热与反应物前的计量数成正比关系；
D．燃烧热是在25℃，101Kp下，1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应，一个反应正方向是放热，逆方向便是吸热．

解答 解：A．中和热是稀溶液强酸与强碱反应生成1mol水的热效应，不包括生成沉淀的热效应，H₂SO₄和Ba（OH）₂反应会生成沉淀，所以反应热△H不能计算，故A错误；
B．燃烧热是在25℃，101Kp下，1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应，而方程式中的生成物是氢气，不是液态水，故CH₃OH（g）的燃烧热不是192.9 kJ•mol^-1，故B错误；
C．反应热与反应物前的计量数成正比关系，故C正确；
D．氢气的燃烧是放热反应，那么水的分解就是吸热反应，但燃烧热必须1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应，而选项中是气态水的分解，故D错误；
故选C．

点评 本题考查中和热、燃烧热的概念，注意1mol的使用和物质的状态，题目较简单．