题目内容
4．在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（ ）| A． | 3：2 | B． | 2：1 | C． | 1：1 | D． | 3：13 |
分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．
解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；
H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，
则S单质既是氧化产物又是还原产物，
由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大．
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14．下列有关实验误差分析中，不正确的是（ ）
| A． | 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 | |
| C． | 用湿润的pH试纸测溶液的pH，测定值一定有误差 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的值偏小 |
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| B． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
| C． | 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 |
12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种
化合物的电子式：
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催
化剂为（填序号）ab． a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程
．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种
化合物的电子式：
．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催
化剂为（填序号）ab． a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程
．
19．下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 品红溶液 | C． | 酸性高锰酸钾 | D． | 溴水 |
9．下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A． | PCl5 | B． | BF3 | C． | BeCl2 | D． | NaClO |
16．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
| A． | CH≡C-CH2CH3 丁炔 | B． | CH2═CH-CH=CH-CH3 1，3-二戊烯 | ||
| C． |  2-甲基丁烯 | D． |  1，2，3-三甲苯 |
13．化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（ ）
| A． | mol/L•s | B． | mol•（L•min）-1 | C． | mol/（L•min） | D． | mol•L-1•s-1 |