题目内容

7．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol•L-1，已知此段时间内氧气的平均速率为0.015mol/（L•S）在这段时间内用（　　）
A．2sB．5 sC．10 sD．20 s

分析 根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：用O2表示的反应速率为0.015mol•L-1•s-1，
则v（SO3）=2v（O2）=2×0.015mol•L-1•s-1=0.03mol•L-1•s-1，
故反应时间=$\frac{0.3mol/L}{0.03mol/（L•s）}$=10s，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单．

练习册系列答案
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想一想：Ba(OH）2（固态）、CuSO4(固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类

A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠（固态） C．Fe(OH）3 胶体 D．豆浆
18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，与电源正极相连的电极附近，溶液pH下降（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是A．
A．BaCl2               B．Ba（NO3）2              C．BaCO3
（4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是H2U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为变蓝，C为电源的负极．B处导气管中产生的气体可用淀粉碘化钾试纸检验．
（5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是先出现白色沉淀，后转化为红褐色沉淀．
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
2．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH
12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2  ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种
化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催
化剂为（填序号）ab．    a．MnO2b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程．
19．下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（　　）
A．稀盐酸B．品红溶液C．酸性高锰酸钾D．溴水
16．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
A．CH≡C-CH2CH3　丁炔B．CH2═CH-CH=CH-CH3　1，3-二戊烯
C．　2-甲基丁烯D．　 1，2，3-三甲苯
17．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
A．氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
B．HCl的酸性比H2S的酸性强
C．H2S能被Cl2氧化成硫单质
D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

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