题目内容
3．请将下列物质O3、KOH、KI、O2、I2、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．分析 臭氧具有极强的氧化性，所以臭氧作氧化剂，碘化钾是还原剂发生氧化还原反应，化学方程式为
2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2中，I元素的化合价升高，臭氧中O元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：臭氧具有极强的氧化性，所以臭氧作氧化剂，碘化钾是还原剂发生氧化还原反应，化学方程式为：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2中，I元素的化合价升高，臭氧中O元素的化合价降低，整个反应中转移2mol的电子，单线桥标明电子转移情况为
，
故答案为：
．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的书写和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
、E
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
．
14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）
| A． | NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 | |
| B． | KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶 | |
| C． | NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液 | |
| D． | KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液 |
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
18．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | CO2的摩尔质量是44g•mol-1，表示1molCO2的质量为44g | |
| B． | 硫酸溶液物质的量的浓度为1mol•L-1表示1L溶液中含有1mol硫酸 | |
| C． | 气体摩尔体积Vm≈22.4mol•L-1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4L | |
| D． | 阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 |
8．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ ）
| A． | Na | B． | Na2O | C． | Na2O2 | D． | NaOH |
15．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②酒精的水溶液 ③碘单质的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 分液、蒸馏、萃取 | C． | 萃取、蒸馏、分液 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
；
．