题目内容
用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为
，则以下叙述错误的是（ ）
，则以下叙述错误的是（ ）| A、R为三角锥形 |
| B、R可以是BF3 |
| C、R是极性分子 |
| D、键角小于109°28′ |
考点：判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：A、根据价层电子对互斥理论判断；
B、BF3中B原子没有孤对电子；
C、由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
D、三角锥形分子的键角为107°．
B、BF3中B原子没有孤对电子；
C、由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
D、三角锥形分子的键角为107°．
解答：
解：A、在中含有3个单键和1个孤电子对，价层电子对数为4，而且含有1个孤电子对，空间上为三角锥形，故A正确；
B、B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤对电子，所以R不是BF3，故B错误；
C、由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；
D、三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确；
故选B．
中含有3个单键和1个孤电子对，价层电子对数为4，而且含有1个孤电子对，空间上为三角锥形，故A正确；B、B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤对电子，所以R不是BF3，故B错误；
C、由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；
D、三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确；
故选B．
点评：本题是一道信息题，考查学生对题干信息的理解和应用能力，侧重于对基础知识的综合运用的考查，难度一般．
练习册系列答案
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