题目内容
已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
| A、相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b |
| D、图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．酸电离平衡常数CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO-＞CH3COO-，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小；
B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．
B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．
解答：
解：A．酸电离平衡常数CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO-＞CH3COO-，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小，所以C（ClO-）＜C（CH3COO-），ClO-、CH3COO-都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（ClO-）＞C（OH-）＞C（H+），故A错误；
B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H+）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误；
故选C．
B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H+）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答，注意：溶液导电能力大小与溶液中自由移动离子成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
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