Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）
• C、c（Ac^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• D、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于Ac^-的水解程度，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于Ac^-的水解程度，
A．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于Ac^-的水解程度，但醋酸的电离程度较小，所以c（H⁺）＜c（HAc），故A错误；
B．混合溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故B错误；
C．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于Ac^-的水解程度，所以c（Ac^-）＞c（Cl^-），故C错误；
D．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于Ac^-的水解程度，所以c（Ac^-）＞c（Cl^-），HAc的电离程度较小，所以c（HAc）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质、溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，注意Ac^-、Cl^-、HAc浓度大小关系，题目难度中等．