题目内容
关于下列四个图象的说法正确的是（ ）
| A、已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大 |
| B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3 |
| C、图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| D、图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b |
考点：化学平衡的影响因素,原电池和电解池的工作原理,化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：图示题
分析：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，可根据化学平衡判断；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，则b管中石墨是阴极，发生还原反应；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线．
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，则b管中石墨是阴极，发生还原反应；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线．
解答：
解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c（Fe）3+小，故A错误；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的b管石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，故C错误；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故D正确；
故选D．
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的b管石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，故C错误；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．
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①元素种类；②同位素；③成键方式；④同素异形现象；⑤反应现象．
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，则以下叙述错误的是（ ）
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