Question

20．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．回答下列问题：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl₂接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl₂后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论燥的Cl₂没有漂白性，氯水有漂白性；其中发生的反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（5）工业上制漂白粉的原理是：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．（用化学方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮湿空气里易失效，其原因是：Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置；
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO；
（3）Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，如确证，可检验盐酸是否能使红布条褪色；
（4）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉；漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质．

解答 解：（1）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置，所以本题实验B和C是检验装置、D是干燥装置、E是尾气处理装置，所以其连接顺序是Cl₂接g，f接e，d接b，c接h，故答案为：g；f；e；d；b；c；h；
（2）B中没有水，C中有水，氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色、C中有色布条褪色，说明干燥的Cl₂没有漂白性，氯水有漂白性；氯气和水反应方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，故答案为：干燥的Cl₂没有漂白性，氯水有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（3）Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：盐酸是否能使红布条褪色；
（4）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（5）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉，反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质，方程式为Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，HClO不稳定，见光分解，方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

点评 本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意有关反应化学方程式或者离子方程式的书写，把握反应的原理．