Question

10．下列有关计的方案能达到实验目的是（　　）

• A． 制备Fe（OH）₃胶体：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等体积0.3mol•L^-1NaOH溶液
• B． 除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
• C． 等浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，前者碱性强，可以证明硫的非金属性比碳强
• D． 验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FBr₂溶液、几滴KSCN
  溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

Answer 1

分析 A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；
B．铁先与FeCl₃溶液反应；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．铁先与FeCl₃溶液反应，将原物质除掉，故B错误；
C．同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，故非金属性C＜S，故C正确；
D．验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及氧化性强弱判断、胶体制备、除杂等知识点，能从实验操作规范性及实验评价性分析判断，易错选项是D．