题目内容

11．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如图所示：
①A的化学式为O2．
②燃料电池中，OH-的移动方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的H2O（填化学式）．
④制备过程中，可循环利用的物质为H2（填化学式）

分析 （（1）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，依据盖斯定律①×2+②×3+③×2计算得到；
（2）①电解池中铜为阳极，A为原电池的正极；
②原电池中，阴离子向负极移动；电解池的阳极是铜电极被氧化，可根据阳极周围的碱性环境及电解产物来书写电极反应式；
③电解池中发生的总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu20+H2↑，根据电解什么补什么的原则，可知需要补充的物质；
④燃料电池消耗的是氧气和氢气，电解池内溶解铜，同时得到氢气，可知可循环利用的物质为氢气；

解答 解：（1）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，依据盖斯定律①×2+②×3+③×2得到：
表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3） kJ•mol-1；
（2）①燃料电池通氧气的极为正极，连接电解池阳极（铜电极）的极为正确，可知气体A为氧气，故答案为：O2；
②原电池内阴离子向负极移动，故燃料电池内OH-的移动方向为从左向右，电解池阳极是铜被氧化，电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故答案为：由左向右；2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；
③电解池内发生的总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu20+H2↑，可知需要补充的物质是水，故答案为：H2O；
④电解池阴极得到的氢气可补充燃料电池消耗的氢气，可见可循环的物质为氢气，故答案为：H2．

点评 本题考查盖斯定律、电化学理论，题目难度中等，明确反应过程是解题的关键，计算题采取拆分法解答，简化计算过程，注意在学习中归纳总结．

练习册系列答案
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6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
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C．常温常压下，92gNO2N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
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7．下列有关漂白粉的说法正确的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是CaCl2
B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的
C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用
D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存
4．现有以下8种物质：a．铝、b．NaHSO4固体、c．氯化氢、d．SO2、e．Ba（OH）2固体，f．K2co3固体、g．稀硫酸、h．熔融NaNO3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）
 分类标准 能导电的物质电解质 能电离出H+的物质 
 属于该类的物质
a、g、h
b、c、e、f、h
b、c、g 
（2）e与g在水溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
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16．已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．
3．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
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20．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．回答下列问题：

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