题目内容

9．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．
（1）a电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

分析 （1）燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应；
（2）根据电极反应式结合氢离子和氢氧根离子浓度的变化来确定溶液pH的变化．

解答 解：（1）a电极通入的是氨气，为负极，负极上燃料氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，
故答案为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反应一段时间后，由于电池反应生成水，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，
故答案为：减小．

点评 本题考查了原电池原理的应用，题目主要考查了燃料电池，侧重于电极反应式书写内容的考查，题目难度不大，注意燃料电池中根据得失电子判断正负极．

练习册系列答案
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4．现有以下8种物质：a．铝、b．NaHSO4固体、c．氯化氢、d．SO2、e．Ba（OH）2固体，f．K2co3固体、g．稀硫酸、h．熔融NaNO3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）
 分类标准 能导电的物质电解质 能电离出H+的物质 
 属于该类的物质
a、g、h
b、c、e、f、h
b、c、g 
（2）e与g在水溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
20．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．回答下列问题：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；其中发生的反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（5）工业上制漂白粉的原理是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（用化学方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮湿空气里易失效，其原因是：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
17．第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）NH3分子的VSEPR模型为正四面体，SO3分子的空间构型为平面三角形．
（4）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有sp2和sp；CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能够形成分子间氢键，使沸点升高，HCOOCH3不能形成氢键．
（5）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为2：1（填最简整数比）．
（6）[LiC60]PF6与NaCl晶体具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）．[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有BCD（填字母）：
A．金属键    B．离子键    C．极性键    D．非极性键    E．范德华力．
4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常温下）；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
A．甲溶液中含有HCO3-B．乙溶液中含有SO42-
C．丙溶液中含有Mg2+D．丁溶液中含有NH4+
14．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．
1．明矾的水溶液显酸性，可做净水剂的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（写有关的离子方程式）．
18．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀．（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；②溴与乙醛发生加成反应③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液酸性明显增强，即可判断一定发生了取代反应；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均明显增强．
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，请用文字解释：Cl-、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行．
19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．28 g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
C．0.5 mol单质铁与足量盐酸反应转移电子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA

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