题目内容
9．下列物质不能与金属钠反应的是（ ）| A． | 水 | B． | 煤油 | C． | 盐酸 | D． | 乙醇 |
分析 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与盐酸反应生成氯化钠和氢气，与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与煤油不反应，据此解答．
解答 解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与盐酸反应生成氯化钠和氢气，与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与煤油不反应，可以保存在煤油中，
故选：B．
点评 本题考查了钠的性质，熟悉钠的活泼性是解题关键，注意钠的保存方法，题目难度不大．
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19．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A． | 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 | |
| B． | 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 | |
| C． | 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 | |
| D． | 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 |
17．将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出．该过程中保持不变的是（ ）
| A． | 溶剂的质量 | B． | 溶质的质量分数 | ||
| C． | NH4Cl的溶解度 | D． | 溶液中NH4+的数目 |
4．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法正确的是（ ）
| A． | CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 | B． | NaClO的水解产物之一是HClO | ||
| C． | PCl3的水解产物是PH3和HClO | D． | Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2 |
14．某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为Fe、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 | |
| B． | 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| C． | 正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 |
1．A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B | B． | 原子序数：B＞A | ||
| C． | 元素所在周期序数：A＞B | D． | 离子半径：B＞A |
18．在25°C时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的PH=3时，此时由水电离出的c（H+）是（ ）
| A． | 10-3mol/L | B． | 10-7 mol/L | C． | 10-11 mol/L | D． | 10-14mol/L |
19．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化．人们对化学反应的利用也主要表现在这两个方面：制备新物质和获取能量．请填写下列表格．
| 序号 | 各种化学变化 | 制备新物质或能量转化（主要） |
| 示例 | 实验室点燃酒精灯 | 化学能转变为热能 |
| 示例 | 利用氢气和氯气合成盐酸 | 制备新物质 |
| （1） | 从铜矿中提炼铜 | |
| （2） | 冬天，居民烧木炭取暖 | |
| （3） | 镁燃烧制照明弹 | |
| （4） | Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O | |
| （5） | 6nH2O+6nCO2 $→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2 |