Question

1．A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A^2-和B³⁺具有相同的核外电子层结构．下列说法中正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＞B
• B． 原子序数：B＞A
• C． 元素所在周期序数：A＞B
• D． 离子半径：B＞A

Answer 1

分析 阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，A和B是前三周期的元素，它们的离子A^2-、B³⁺具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A，原子的电子层数越多其原子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，A和B是前三周期的元素，它们的离子A^2-、B³⁺具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A，
A．电子层数越多其原子半径越大，B位于A的下一周期，所以原子半径B＞A，故A错误；
B．通过以上分析知，原子序数B＞A，故B正确；
C．A^2-、B³⁺具有相同的电子层结构，则B在下一周期，所以元素所在周期序数：B＞A，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径A^2-＞B³⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子序数、核外电子数、电荷数的关系确定元素，再结合离子半径、原子半径、原子结构等知识点分析解答，题目难度不大．