题目内容

13．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
元素性质元素编号
ABCDEFGH
原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合价+6+4+5+5+4+7
最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质的电子式为．
（2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．

分析 短周期元素中，A、C的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则D为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价-1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，据此解答．

解答 解：短周期元素中，A、C的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则D为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价-1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素．
（1）G为碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质为N2，其电子式为，
故答案为：第二周期ⅣA族；；
（2）氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性F＞O＞S，则的氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S，
故答案为：HF＞H2O＞H2S；
（3）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，
故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
（4）硅单质可以用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等，
故答案为：用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．

点评 本题考查性质结构位置关系应用，关键是根据化合价与半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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3．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低
1．将盛有12mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）
A．4mLB．10.8mLC．1.2mL或4mLD．8mL或10.8mL
8．下列说法错误的是（　　）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
18．下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙酸
5．有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，且它们均含有4种等效H．

已知：①
②
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子；
（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为a、b（填字母序号）；
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ：（CH3） 2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$ （CH3）2 CHCH=CH2+NaBr+H2O
b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：n CH（CH3）2CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）A 的系统命名为3-甲基-1-丁烯，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个-CH3，其顺式异构体的结构简式为
（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为（CH3）3CCH2OH．
2．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为2NA．
8．已知甲醛（CH2O）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．苯乙烯（）B．苯甲酸（）C．苯甲醛（）D．苯乙酮（）

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