题目内容

2．相同条件下，体积相同的CO和CO2，物质的量比为1：1；其质量比为7：11；原子个数比为2：3；密度比为7：11．

分析 依据阿伏伽德罗定律：相同条件下，气体体积相同，则气体物质的量相同，根据m=nM计算质量之比；
依据CO为双原子分子，CO2为三原子分子，计算原子个数比；
ρ=$\frac{M}{Vm}$计算两种气体密度之比．

解答 解：依据阿伏伽德罗定律：相同条件下，气体体积相同，则气体物质的量相同，所以二者物质的量之比：1：1；
依据m=nM，二者质量之比：1×28：1×44=7：11；
原子个数之比：1×2：1×3=2：3；
依据ρ=$\frac{M}{Vm}$可知密度之比与M成正比，所以相同条件下，体积相同的CO和CO2密度之比为：28：44=7：11；
故答案为：1：1，7：11，2：3，7：11．

点评 本题考查物质的量有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确阿伏伽德罗定律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．回答问题
（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体．
（2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，
（3）将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
13．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示．
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 
④I中有两个环状结构；
⑤1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br（不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是水解反应或取代反应反应；
（2）D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO；
（3）由E生成F的化学方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
与E具有相同官能团的E的同分异构体除了和以外，还有、 （写出结构简式，不考虑立体异构）．
（4）G的结构简式为；
（5）由I生成J的化学方程式为．
10．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．如图是元素周期表的一部分，图中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素．请回答下列问题．

（1）在a～r11种元素有4种金属元素；
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；
（3）e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为Al2O3；
（4）化合物ba3的结构式为；
（5）用电子式表示化合物d2n的形成过程；
（6）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
17．下面是一些学生的认识，其中正确的是（　　）
A．在阴离子中，质子数一定少于核外电子数
B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
C．在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
7．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极
B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化
C．电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出
D．整个电解过程中，溶液的pH不会变化
14．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（设NA为阿伏加德罗常数）
（1）25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA×（判断对错）
（2）标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子×（判断对错）
（3）1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子×（判断对错）
（4）1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA×（判断对错）
（5）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA√（判断对错）
（6）标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA×．（判断对错）
3．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成．他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol•L-1硫酸溶液并缓慢搅拌．当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色．下列结论正确的是（　　）
A．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3）
B．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3）
C．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+$\frac{bL}{22.4L•mo{l}^{-1}}$
D．若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol
4．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
（1）NH4Cl的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；0.1mol•L-1的NH4Cl水溶液中加入少量明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
②加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O．该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使Cu（OH）2分解生成CuO、降低N2H4溶解度，促进N2H4的挥发．
（3）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是常温时，某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是Cr（OH）3，图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是C．
②由图可得Fe（OH）2的溶度积的值为1×10-15．

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