题目内容

12．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　）
A．碳碳键键长：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

分析 A．苯中的碳碳键介于单键与双键之间；
B．氯代烃中C原子质量分数越多，密度越大；
C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解；
D．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高．

解答 解：A．苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯＜苯，故A错误；
B．氯代烃中C原子质量分数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷＞一氯丁烷，故B正确；
C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故C错误；
D．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质性质及微粒性质比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握性质比较的方法和角度为解答该类题目的关键，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下．请根据题意回答下列问题：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[B（OH）4]-的结构式，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．
3．下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性
B浓硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性：NO2＞KI
C浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度：AgCl＞Ag2S
A．AB．BC．CD．D
20．下列反应中能量变化与其它不同的是（　　）
A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合
 
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质属于电解质的是（　　）
A．Na2OB．SO3C．NaCl溶液D．Cu
17．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为（　　）
A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9
4．下列变化过程中极性共价键被破坏的是（　　）
A．钨的升华B．硅的熔化C．溴化氢溶于水D．食盐的溶解
1．氢气是化工行业重要原料之一．
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解200mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.73g（假设气体全部逸出）．生产氢气在标准状况下的体积为224mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷此过程生成0.24m3氢气，则甲烷的裂解率为16%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：CxH7+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如表所示．
组分COCO2H2
体积分数20%5%75%
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2800m3（其中CH4的体积分数为0.2%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH43%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．
8．铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

（1）步骤④后面需用酸式滴定管（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+会影响测定结果．
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告．限选试剂：0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液．
实验操作实验现象与结论
方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

（4）“干燥管C”的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入B中．
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为Fe4O5或2FeO•Fe2O3．（相对原子质量：C-12  O-16  Fe-56）

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