Question

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验．请回答以下问题：
（1）配制浓度为 2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将

 

（填写代号，下同）．
A．等于8.0g            B．等于8.00g       C．大于8.0g          D．等于0.2g
（2）要配制浓度约为2.00mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

 

．
A．称取8.0g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8.0g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8.0g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8.0克NaOH固体，加入烧杯中溶解，冷却后移入100ml容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液加入容量瓶，然后加入蒸馏水至刻度线，反复摇匀．
（3）下列操作会使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是

 

．
A．配制1L 0.1mol/L的BaCl₂溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
（4）某实验中需2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为

 

，称取Na₂CO₃的质量为

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算实验氢氧化钠的质量；
（2）A、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；
D、根据m=nM=CVM计算需要称取的氢氧化钠的质量，结合溶液配制操作判断．
（3）根据c=

n

V

进行判断；
（4）实验中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液，根据实际配制的碳酸钠溶液的体积和浓度计算出碳酸钠的物质的量，再计算出质量，即可完成本题．

解答： 解：配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，氢氧化钠的物质的量为0.1L×2mol?L^-1=0.2mol，需氢氧化钠的质量为m=0.2mol×40g/mol=8.0g，但由于氢氧化钠需要放到小烧杯等玻璃器皿中称量称量时，天平读数将大于8.0g，故答案为：C；
（2）A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若在容量瓶中直接溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度标准，甚至发生危险，故C错误；
D、需氢氧化钠质量为m=nM=CVM=2mol?L^-1×0.1L×40g/mol=8g，称取8gNaOH固体，放入烧杯中边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解且冷却至室温后，移入100mL容量瓶中，再加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀，所配溶液为100ml2mol/L的氢氧化钠溶液，故D正确．
故选D．
（3）A、用托盘天平称量药品时将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量，药品实际质量偏小，则c偏低；
B、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；
C、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，c偏低；
D、整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶液的实际体积偏小，c偏高，
故选AC；
（4）实验室没有950mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液，需要碳酸钠的物质的量为：2.0mol/L×1L=2mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×2mol=212g，
故答案为：1000ml；212g．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法步骤、误差分析，题目难度不大，注意实验室没有950mL的容量瓶，所以实际配制的溶液容积是1000mL．