Question

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、E三种元素的符号：
A

 

，C

 

，E

 

．
（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是

 

（填分子式），它的电子式为

 

．
（3）C、D、F的离子中，半径最小的是

 

（填离子符号）
（4）用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，形成的化合物是水和双氧水，则A是H元素，C是O元素；D是周期表中电负性最大的元素，所以D是F元素；F是地壳中含量最多的金属元素，则F是Al元素；B、C、D同周期，处于第二周期，B元素基态原子有两个未成对电子，原子序数小于O元素，故其核外电子排布为1s²2s²2p²，则B是C元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C是N元素，A、E同主族，E的原子序数大于氧，则E是Na元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，形成的化合物是水和双氧水，则A是H元素，C是O元素；D是周期表中电负性最大的元素，所以D是F元素；F是地壳中含量最多的金属元素，则F是Al元素；B、C、D同周期，处于第二周期，B元素基态原子有两个未成对电子，原子序数小于O元素，故其核外电子排布为1s²2s²2p²，则B是C元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C是N元素，A、E同主族，E的原子序数大于氧，则E是Na元素，
（1）由上述分析可知，A为H元素、C为N元素、E为Na元素，故答案为：H；N；Na；
（2）通过以上分析知，甲是H₂O，乙是H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，双氧水分子的电子式为，
故答案为：H₂O₂；；
（3）N^3-、F^-、Al³⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径最小的是Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（4）液态D的氢化物为HF，存在的氢键为H-F…H-F，故答案为：H-F…H-F．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，侧重对常用化学用语考查，注意掌握氢键的表示，难度中等．