题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 |
| B、制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 |
| C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 |
| D、用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI |
考点：二氧化硫的化学性质,化学反应速率的影响因素,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,乙酸乙酯的制取
专题：元素及其化合物
分析：A．SO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应；
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；
D．AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀．
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；
D．AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀．
解答：
解：A．SO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正确；
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D．AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI，故D正确，
故选B．
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D．AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI，故D正确，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知识点较多，难度中等．要注意平时知识的积累．
练习册系列答案
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