Question

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

 

．该元素在周期表中的位置是

 

族．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

 

．（填写序号）
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

 

．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

 

；1mol该晶体中含有

 

 mol的化学键．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z的原子序数为29，则Z为Cu，其余的均为短周期主族元素，Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，Y处于ⅣA族；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满电子，则R处于第二周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q的原子序数小于R，则Q位于第二周期，其核外电子排布为1s²2s²sp²，故Q为C元素，由于Y处于ⅣA族，结合Q可知，Y为第三周期Si元素，则X位于第二周期，其核外电子排布为1s²2s²sp⁴，为O元素，结合原子序数可知，R为N元素，据此解答．

解答： 解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z的原子序数为29，则Z为Cu，其余的均为短周期主族元素，Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，Y处于ⅣA族；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满电子，则R处于第二周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q的原子序数小于R，则Q位于第二周期，其核外电子排布为1s²2s²sp²，故Q为C元素，由于Y处于ⅣA族，结合Q可知，Y为第三周期Si元素，则X位于第二周期，其核外电子排布为1s²2s²sp⁴，为O元素，结合原子序数可知，R为N元素，
（1）Cu²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中第四周期IB族，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Q、Y的氢化物分别为CH₄和SiH₄，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH₄＞SiH₄．因为SiH₄ 的相对分子质量比CH₄大，故SiH₄分子间作用力大，SiH₄沸点高，
故选：a；
（3）Q为C元素，C、H形成的相对分子质量为26的物质为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2，
故答案为：3：2；
（4）五种元素中，电负性最大的非金属性元素为O元素，电负性最小的非金属性元素为Si，二者形成的物质为SiO₂，属于原子晶体，晶体中每个Si原子与周围4个O原子形成4个Si-O键，1mol该晶体中含有 4 molSi-O键，
故答案为：原子晶体；4．

点评：本题以元素推断为载体，考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、分子性质、化学键、晶体结构等，是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构推断元素是解题关键，（4）中化学键计算为易错点，注意根据二氧化硅的晶体结构解答．