Question

8．在标准状态下，1体积水溶解了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶质的质量分数（用%表示，保留小数点后一位）
（2）所得溶液的物质的量浓度（保留小数点后一位）

Answer 1

分析 由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，利用氨气的质量和溶液的体积来计算物质的量浓度，而体积可由溶液的质量和密度来计算．

解答 解：NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃•H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为：$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为：$\frac{1531.25g}{0.9g/L}$=1.7L，
（1）则氨水的质量分数为：$\frac{17g/mol×31.25mol}{1531.25g}$×100%=34.7%，
答：这种氨水的质量分数为34.7%；
（2）氨水的物质的量浓度为：c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L．

点评 本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，题目难度不大，溶液的体积是学生解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．