Question

13．某有机物4.6g 完全燃烧生成标准状况下二氧化碳2.24L 和1.8g 水，其蒸气的密度为2.054g/L （标准状况）求：
（1）推测该有机物的分子式；
（2）又知该有机物能与乙醇发生酯化反应，试推测该有机物的分子结构，并写出与乙醇发生酯化的化学方程式．

Answer 1

分析 有机物蒸气的密度为2.054g/L，则相对分子质量为2.054×22.4=46，计算水、二氧化碳的物质的量可确定有机物分子式，该有机物能与乙醇发生酯化反应，说明含有羧基，以此解答该题．

解答 解：（1）有机物蒸气的密度为2.054g/L，则相对分子质量为2.054×22.4=46，n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，则有机物含有1个C原子、2H原子，O原子个数为=$\frac{46-12-2}{16}$=2，则分子式为CH₂O₂，
答：该有机物的分子式为CH₂O₂；
（2）该有机物能与乙醇发生酯化反应，应含有羧基，则有机物为HCOOH，与乙醇发生酯化反应的化学方程式为HCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O，
答：有机物为HCOOH，与乙醇发生酯化的化学方程式为HCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．