题目内容

16．除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
物质杂质选用试剂化学方程式
FeCl2溶液FeCl3铁粉Fe+2FeCl3=3FeCl2
SiO2Al 2O3盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe（OH）3Al（OH）3NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=Na[Ai（OH）4]

分析 FeCl3可与Fe反应生成FeCl2；氧化铝可与盐酸反应；氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应而除去，以此解答该题．

解答 解：FeCl3可与Fe反应生成FeCl2，反应的方程式为Fe+2 FeCl3=3 FeCl2，氧化铝可与盐酸反应，反应的方程式为Al2O3+6HCl=2Al Cl3+3 H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应而除去，反应的方程式为Al （OH）3+NaOH=Na[Ai（OH）4]，

物质杂质选用试剂化学方程式
FeCl2溶液FeCl3铁粉Fe+2 FeCl3=3 FeCl2
SiO2Al 2O3盐酸Al2O3+6HCl=2Al Cl3+3 H2O
Fe（OH）3Al （OH）3NaOH溶液Al （OH）3+NaOH=Na[Ai（OH）4]

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学方程式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
7．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化学方程式来表示）．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因．
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为8.96L（标准状况）；
②最终是否有沉淀产生？是（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为7.8g． （若不存在，则不必回答第（2）问）
4．香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料．
（1）香兰素含有C、H、O 3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6%，碳、氢元素质量比为12：1．香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃～83℃，沸点为284℃．
①从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如图所示．

操作1的名称是蒸馏．
②香兰素的分子式是C8H8O3．
（2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝（）．
已知：


①写出实现下列转化的化学方程式：
G→利喘贝：
E→F：
②D分子内含有碳碳双键，C→D的反应类型为取代反应．
③B的结构简式是．
④香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同．1mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1mol HBr，且最多能与1mol Na反应．则香兰素的结构简式是．
11．已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]（用离子符号表示）．
1．常温下的下列溶液，其中酸性最弱的是（　　）
A．pH=3的溶液B．c（H+）=1×10-5mol/L的溶液
C．c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液D．0.005 mol/L的H2SO4溶液
8．在标准状态下，1体积水溶解了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶质的质量分数（用%表示，保留小数点后一位）
（2）所得溶液的物质的量浓度（保留小数点后一位）
5．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．

试回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①G+H→A+F：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
6．醇酸树脂容易固化成膜，成膜后有光泽和韧性，附着力强，井具有良好的耐磨性和绝缘性等性能，如图是一种醇酸树脂M的合成路线：

已知：①有机物C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢
②
按要求回答问题：
（1）F中官能团的名称为羧基，已知条件中②的反应类型为加成反应
（2）B的结构简式为（HOCH2）3CCHO．
（3）写出C+F→M的化学方程式：．
（4）符合下列条件的同分异构体有4种．
a．能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2
b．能发生消去反应
（5）设计以甲醛和丙醛为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下实例：
CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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