题目内容

14．下列气体中，能使品红溶液褪色的是（　　）
A．N2B．CO2C．SO2D．CH4

分析 具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等，以此解答该题．

解答 解：N2、CO2、CH4不能使品红溶液褪色，所以没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，
故选C．

点评 本题以漂白原理为载体考查了二氧化硫的性质，二氧化硫的漂白性和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫的漂白性是和有色物质反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性．

练习册系列答案
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4．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na　②NaOH　③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH-物质的量浓度大小排列顺序正确的是（　　）
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．①＞④=③＞②D．③=④＞①＞②
5．下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）
A．C2H4B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H6O
2．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（　　）
A．充电时，反应每生成2mol H+时电子转移的物质的量为2mol
B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C．放电时，正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
9．已知苯的同系物可以被酸性KMnO4 溶液氧化，如：现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1mol可中和3mol NaOH，则该烃的结构可能有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
19．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）
AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
BMg，0.13mol•L-1盐酸10mL60
CFe，0.13mol•L-1盐酸100mL60
DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
A．AB．BC．CD．D
6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）写出下列元素的名称②氮④钠⑥硅
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（3）③⑤⑦元素原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F（填元素符号）．
（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是铝（填元素名称）．
（5）④的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物．
（7）写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
3．在下列条件下，可能大量共存的离子组是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-
13．工业上可利用乙烯和水在催化剂、加热和加压条件下反应制备乙醇，实验室中可利用乙醇和浓硫酸（浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂）在170℃的温度下反应制备乙烯
（1）写出乙烯和水反应生成乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH
（2）写出乙醇生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）经预测，由乙醇生成乙烯气体中混有碳氧化物和二氧化硫，然后将该混合气体进行如图所示实验（各种试剂均足量）A中品红溶液颜色完全退去，B中溴水颜色变浅，C中品红溶液不变色，D中澄清石灰水变浑浊．①C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽，②B中发生的化学反应的类型是加成反应、氧化还原反应，③纯净气体的化学式是CO
（4）在乙醇和浓硫酸反应的容器中，浓硫酸的作用除了催化剂和脱水剂以外，还有吸水性、氧化性．

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