题目内容
6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
．（3）③⑤⑦元素原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F（填元素符号）．
（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是铝（填元素名称）．
（5）④的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物
．（7）写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为Be、N、F、Na、Al、Si、Cl、Ar，
（1）由元素可知元素名称；
（2）化学性质最不活泼的原子为Ar，质子数为18；
（3）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
（4）三价阳离子的核外有10个电子，为铝离子；
（5）Na与水反应生成NaOH和氢气；
（6）氯气为黄绿色气体，HCl为共价化合物；
（7）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．
解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为Be、N、F、Na、Al、Si、Cl、Ar，
（1）②④⑥的元素名称分别为氮、钠、硅，故答案为：氮； 钠； 硅；
（2）化学性质最不活泼的原子为Ar，质子数为18，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F，故答案为：Al＞Cl＞F；
（4）三价阳离子的核外有10个电子，为铝离子，对应元素为铝，故答案为：铝；
（5）Na与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，HCl为共价化合物，电子式为，故答案为：黄绿色；；
（7）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，化学反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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