题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | SO2使溴水和品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 | |
| B． | 氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质 | |
| C． | 单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅 | |
| D． | 镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼 |
分析 A．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应；
B．电解质必须本身能够电离；
C．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；
D．工业上用电解熔融氯化镁得到镁，用电解氧化铝制备铝．
解答 解：A．SO2使溴水褪色体现其还原性，使品红溶液退色，体现了SO2的漂白性，故A错误；
B．氨气本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不存在单质硅，故C正确；
D．铝及铝前的金属性质活泼，通常用电解法制备，例如电解熔融氯化镁制备镁，电解氧化铝制备铝，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、电解质、二氧化硫的性质，熟悉金属冶炼的一般原理是解题关键，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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6．有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（ ）
| A． | Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| B． | Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 | |
| C． | 氧化剂和还原剂的质量比为1：2 | |
| D． | 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应中，转移的电子数为4e- |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA | |
| D． | 4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA |
4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 | |
| B． | 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂 | |
| C． | 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 | |
| D． | 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火 |
+2H2O 反应类型为：酯化反应．
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1．关于胶体的说法正确的是（ ）
| A． | 胶体是纯净物 | |
| B． | 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 | |
| C． | Al（OH）3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂 | |
| D． | 胶体粒子可以透过半透膜 |
8．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 氧化性；Na+＜Mg2+＜Al3+ | B． | 半径：C1-＞S2-＞F- | ||
| C． | 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
5．下列离子能在NaOH溶液中大量存在的是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | H+ | C． | Ba2+ | D． | Cu2+ |
6．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ）
| A． | 合成氨 | B． | 制硫酸 | C． | 制盐酸 | D． | 制纯碱 |