题目内容
6．有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（ ）| A． | Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| B． | Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 | |
| C． | 氧化剂和还原剂的质量比为1：2 | |
| D． | 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应中，转移的电子数为4e- |
分析 过氧化钠与水反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠中-1价的氧一半升高为氧气中0价的氧，一半降为-2价的氧，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，据此解答．
解答 解：过氧化钠与水反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠中-1价的氧一半升高为氧气中0价的氧，一半降为-2价的氧，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质量、质量之比为：1：1，生成1mol氧气转移2mol电子，
故选：B．
点评 本题考查了过氧化钠与水的反应，明确过氧化钠中氧元素化合价是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I-等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似 | |
| B． | Al13有39个价电子，且与卤素性质类似 | |
| C． | Al13、Al14 互为同素异形体 | |
| D． | Al13原子中存在离子键 |
14．下列物质的稀溶液无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A． | Na2CO3和盐酸 | B． | AlCl3和NaOH | C． | NaAlO2和硫酸 | D． | Na2CO3和BaCl2 |
1．化学与人类活动密切相关，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 杜绝食品添加剂符合“绿色化学”的理念 | |
| B． | 医用酒精用来消毒，利用了其氧化性 | |
| C． | 一支钢笔使用两种不同型号的墨水易堵塞，这与胶体性质有关 | |
| D． | 铝或铝合金可制作餐具，是因为表面形成了耐酸、碱、盐腐蚀的保护膜 |
11．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O | |
| D． | 用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32- |
18．常温常压时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 20mL0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| B． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2c（Na +）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] | |
| C． | PH=1的NaH SO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -） | |
| D． | CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-） |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2使溴水和品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 | |
| B． | 氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质 | |
| C． | 单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅 | |
| D． | 镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼 |