题目内容
7．将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）| A． | 不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 | |
| B． | 第3～12列元素全为金属 | |
| C． | 第3列元素种类最多 | |
| D． | 第15、16、17列元素都是非金属元素 |
分析 A．He位于18列，最外层电子为2，且某些过渡元素的最外层电子数为2；
B．第3～12列为副族和第ⅤⅢ族；
C．第3列含镧系和锕系；
D．第15、16、17列元素都是由非金属元素和金属元素组成．
解答 解：A．He位于18列，最外层电子为2，且某些过渡元素的最外层电子数为2，则不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子，故A正确；
B．第3～12列为副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；
C．第3列含镧系和锕系，则含元素种类最多，故C正确；
D．第15、16、17列元素都是由非金属元素和金属元素组成，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各周期中元素种类及周期表中的8、9、10三个纵列为第ⅤⅢ族，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．反应CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的△H、△S应为（ ）
| A． | △H＞0、△S＜0 | B． | △H＜0、△S＞0 | C． | △H＞0、△S＞0 | D． | △H＜0、△S＜0 |
18．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Al＜Mg＜F | B． | 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
15．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲基的电子式为 | |
| B． | 大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应 | |
| C． | C3H8只能表示一种物质 | |
| D． | 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性 | |
| B． | 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 | |
| C． | 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 | |
| D． | 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO2 |
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含X与Y的化合物只有2种 | |
| B． | Y、W的氧化物均为酸性氧化物 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W | |
| D． | X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构 |
16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO2是氧化产物 | |
| B． | KClO3在反应中发生还原反应 | |
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钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．