题目内容
16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）| A． | CO2是氧化产物 | |
| B． | KClO3在反应中发生还原反应 | |
| C． | 生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA | |
| D． | 24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为0.2mol |
分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
解答 解：A．H2C2O4中的+3价升高到+4价，被氧化，对应产物CO2是氧化产物，故A正确；
B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾发生还原反应，故B正确；
C．状况不知，无法由体积求物质的量及转移电子，故C错误；
D．1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，则24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为$\frac{24.5g}{122.5g/mol}$×（5-4）=0.2mol，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则．
7．将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 | |
| B． | 第3～12列元素全为金属 | |
| C． | 第3列元素种类最多 | |
| D． | 第15、16、17列元素都是非金属元素 |
，其中Cl-的配位数为4，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为$\frac{396}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．
11．下列化学式与俗名相符的是（ ）
| A． | 纯碱NaOH，食盐NaCl | B． | 小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH | ||
| C． | 苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 | D． | 芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2 |
，G中化学键的类型为极性共价键；
其中：